| Contorno |
O cloreto cianúrico, cristais brancos com forte odor irritante de cloro, é corrosivo para a pele, causando irritação nos olhos e lacrimejamento. Ponto de fusão 145 graus, ponto de ebulição 190 graus, UVλmax241nm (etanol). É solúvel em etanol, éter etílico, clorofórmio, ácido acético e acrilonitrila, insolúvel em água fria. o resfriamento da reação do cloreto cianúrico e da água é lento, quando aquecido é rapidamente hidrolisado em ácido cianúrico (C3H3O3N3) e ácido clorídrico, os produtos são relativamente solúveis em água, portanto pode-se utilizar o método de extração de separação. Reage com ácido nítrico concentrado e ácido sulfúrico concentrado à temperatura ambiente para ser conversão parcial de ácido cianúrico, e reage com o alcóxido de sódio para gerar triéster de ácido cianúrico, e também pode reagir com amônia, aminas, fenóis e assim por diante.
Nos últimos anos, houve um rápido crescimento no consumo de cloreto cianúrico na China, de 1998 a 2004 a taxa média de crescimento anual do consumo aparente foi de cerca de 32,2%, em 2005, a demanda de cloreto cianúrico atingiu 50,{{ 6}} toneladas, de acordo com as previsões, de 2007 a 2012 o cloreto cianúrico continuará a crescer rapidamente a uma taxa média de 6,0%, o mercado é muito promissor. Como os produtos subsequentes de cloreto cianúrico são enormes, a demanda do mercado é grande, as instituições nacionais de pesquisa e empresas relacionadas continuaram a desenvolver seus produtos downstream e a abrir aplicações de cloreto cianúrico. Portanto, o novo produto dos derivados de cloreto cianúrico está surgindo, a demanda do mercado será ainda mais ampliada.
Reações químicas relacionadas ao cloreto cianúrico envolvendo:
Após a diazotização de 2-amino-4-nitrofenol, acoplamento de ácido H e pós-processamento do complexo de cromo e cobalto, ele é primeiro condensado com cloreto cianúrico e, em seguida, após condensação com amônia para obter Preto Reativo K-BR. É usado principalmente para impressão de algodão, poliéster/algodão.
Com cloreto cianúrico como matéria-prima, em solução de tricloroetileno a 20 ~ 30 graus, com a reação de amina, 2,4-dicloro-6-etil-1,3,5-triazina é produzido e, em seguida, reage com amônia para produzir 2-amino-4-cloro-6-etilamino triazina e, em seguida, reage com 2-cloro-2-metil propionitrila, que pode gerar herbicidas seletivos cianazina para controlar folhas estreitas anuais ou perenes ou ervas daninhas de folha larga no campo de milho. |
| Propriedades quimicas |
Cristais Com odor pungente. Solúvel em clorofórmio, tetracloreto de carbono, etanol, éter quente, acetona, dioxano, ligeiramente solúvel em água. |
| Usos |
o cloreto cianúrico é um importante produto químico fino, com ampla gama de utilizações, é o intermediário na indústria de pesticidas e na fabricação de matéria-prima de corantes reativos, pode ser utilizado como todos os tipos de aditivos orgânicos de produção industrial, como branqueadores fluorescentes, agentes têxteis anti-encolhimento, agentes tensoativos, é um dos materiais utilizados na fabricação de explosivos de defesa e aceleradores de borracha e também é o material para síntese de medicamentos pela indústria de agrotóxicos e farmacêutica.
As informações acima são editadas pelo livro químico de Tian Ye. |
| Método de produção |
O processo de produção de cloreto cianúrico geralmente consiste em duas etapas: polimerização de cloreto de cianogênio e preparação de cloreto de cianogênio. Existem muitas maneiras de gerar cloreto de cianogênio, como a síntese de tiocianato de metila e cloro, ácido cianídrico é dissolvido em clorofórmio e cloro gasoso é colocado para sintetizar, método de ácido cianídrico, cianeto de sódio, uréia, ácido cianídrico método direto de cloro e cloreto cianúrico e similares, a produção atual de cloreto cianúrico industrial geralmente utiliza cianeto de sódio e ácido cianúrico como matérias-primas de duas maneiras. 1. Método do cianeto de sódio: utilizando o cianeto de sódio como matéria-prima após a reação do cloro e do cloreto cianúrico, é polimerizado para formar cloreto cianúrico, é extinto e, após a cristalização, o produto é obtido. Consumo de materiais fixo: cianeto de sódio 1.073kg/t, cloro 1.700kg/t. 2. O método do ácido cianídrico: com ácido cianúrico como matéria-prima, o cloreto de cianogênio é produzido pela reação do cloro e, em seguida, usa a polimerização para gerar cloreto cianúrico, extinguir, cristalizar, o produto é obtido. Consumo de material fixo: ácido cianídrico 500kg/t, cloro 1200kg/t. |
| Categoria |
substâncias corrosivas |
| Classificação de toxicidade |
Médio tóxico |
| Toxicidade aguda |
LD50 oral de rato: 485 mg/kg; LD50 Oral-Rato: 350 mg/kg |
| Dados de irritação |
pele de coelho 500 mg/24 horas de moderado; Olhos-coelho 0,05 mg/24 horas de grave |
| Características de inflamabilidade e perigo |
Quando entra em contato com a água, emite gás tóxico cloreto de hidrogênio; quando é térmico, decompõe gás tóxico cloreto de hidrogênio |
| Características de armazenamento |
Armazém ventilado, de baixa temperatura e seco. É armazenado separadamente de oxidantes e álcalis. |
| Agente extintor |
dióxido de carbono, pó seco, solo arenoso |
| Propriedades quimicas |
Pó branco |
| Usos |
O cianurcloreto é um intermediário na fabricação de agroquímicos (herbicidas de triazina), corantes, branqueadores ópticos, agentes de bronzeamento, corantes reativos, agentes absorventes de UV, agentes amaciantes e produtos farmacêuticos, bem como construtores de blocos para plásticos. Folha de dados do produto |
| Usos |
O cianurcloreto é um intermediário na fabricação de agroquímicos, corantes, branqueadores ópticos, curtentes, amaciantes e produtos farmacêuticos, bem como construtores de blocos para plásticos. |
| Usos |
Reagente para conversão de álcoois em cloretos e para imobilização de microrganismos e enzimas.1 |
| Usos |
O cloreto cianúrico é amplamente utilizado na preparação de pesticidas e herbicidas da classe das triazinas. O cloreto cianúrico também é usado como precursor de corantes e agentes de reticulação devido aos átomos de cloro reativos em reações de substituição nucleofílica. Os derivados do cloreto cianúrico possuem um amplo espectro de atividades como agentes antibacterianos e anticancerígenos. |
| Usos |
Intermediário na síntese de corantes ativos, produtos agrícolas e substâncias medicamentosas. Reagente em síntese orgânica. Agente de acoplamento para ácidos nucleicos e proteínas; O papel ativado por cloreto cianúrico é usado em aplicações capilares e de eletrotransferência, testes de pontos e protocolos de hibridização. |
| Definição |
ChEBI: Uma cloro-1,3,5-triazina em que o anel de triazina é substituído em cada carbono por cloro. Seu principal uso é na preparação de agrotóxicos da classe das triazinas. |
| Métodos de produção |
O cloreto cianúrico é obtido pela trimerização do cloreto de cianogênio em solventes orgânicos, na presença de catalisadores ácidos, e realizada em fase gasosa a 200–500 C. O cloreto cianúrico é utilizado como intermediário químico. É o precursor do herbicida atrazina. |
| Descrição geral |
Sólido cristalino incolor com odor pungente. Ponto de fusão 146 graus. Densidade 1,32 g/cm3. Muito ligeiramente solúvel em água. Tóxico por ingestão e inalação de vapores. Irrita a pele e os olhos. Usado para fazer corantes. |
| Reações do Ar e da Água |
Reage exotérmicamente com água, especialmente se catalisada ou aquecida, para gerar vapores de ácido clorídrico. Muito ligeiramente solúvel em água. |
| Perfil de reatividade |
O cloreto cianúrico reage rápida e exotérmicamente com a água para gerar cloreto de hidrogênio. Uma mistura com água em um reator industrial com refrigeração desligada desenvolveu pressão que estourou as juntas e encheu o prédio com vapores inflamáveis. Uma explosão ocorreu quando os vapores foram inflamados [MCA Case History 1869(1972)]. Ocorreram reações descontroladas com acetona/água; metanol/água, etoxietanol/água, álcool alílico/hidróxido de sódio/água, 2-butanona/hidróxido de sódio/água e metanol/bicarbonato de sódio [Perda Prev. Boi., 1979, (25), 21]. Reage com metanol para dar cloreto de metila gasoso. Reage rapidamente com bicarbonatos para gerar dióxido de carbono gasoso. Reage vigorosamente com dimetilformamida (DMF) para formar dióxido de carbono após um período de indução enganoso [BCISC Quart. Sumário de Segurança, 1960, 35, 24]. Pode reagir com agentes redutores gerando calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados). Os próprios produtos podem ser capazes de reações adicionais (como combustão no ar). |
| Perigo à saúde |
TÓXICO; a inalação, ingestão ou contato (pele, olhos) com vapores, poeiras ou substâncias pode causar ferimentos graves, queimaduras ou morte. A reação com água ou ar úmido liberará gases tóxicos, corrosivos ou inflamáveis. A reação com a água pode gerar muito calor que aumentará a concentração de vapores no ar. O fogo produzirá gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos. O escoamento da água de controle de incêndio ou de diluição pode ser corrosivo e/ou tóxico e causar poluição. |
| Risco de incêndio |
Não combustível, a substância em si não queima, mas pode se decompor quando aquecida, produzindo vapores corrosivos e/ou tóxicos. Os vapores podem acumular-se em áreas confinadas (porão, tanques, vagões-tanque, etc.). A substância reagirá com a água (algumas violentamente), liberando gases corrosivos e/ou tóxicos e escoamento. Contacto com metais pode envolver gás hidrogénio inflamável. Os recipientes podem explodir quando aquecidos ou se contaminados com água. |
| Inflamabilidade e Explosibilidade |
Não inflamável |
| Perfil de segurança |
Veneno por ingestão, inalação e vias intravenosas. Carcinógeno questionável com dados tumorigênicos experimentais. Efeitos reprodutivos experimentais. Um corrosivo. Irritante grave para a pele e os olhos. Um alérgeno. Foi relatado como causador de irritação das membranas mucosas e distúrbios do ritmo cardíaco em humanos. Reação violenta com água - (acima de 30 graus), acetona + água, metanol, metanol + hidrogenocarbonato de sódio, 2- etoxietanol, dimetilformamida, 3- butanona + hidróxido de sódio + água, álcool alílico + hidróxido de sódio + água (a 28 graus). Quando aquecido até a decomposição, emite vapores tóxicos de Cland NOx. Veja também CLORETOS. |
| Métodos de Purificação |
O TCT cristaliza a partir de CCl4 ou éter de petróleo (b 90-100o) e é seco sob vácuo. Também foi recristalizado duas vezes a partir de *benzeno anidro imediatamente antes do uso [Abuchowski et al. J Biol Química 252 3582 1977]. [Beilstein 26 III/IV 66.] |
