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Ácido acético

Introdução de Produto

Ácido acético Informações básicas

Nome do produto:	Ácido acético
Sinônimos:	Ácido acético natural;Arg-Tyr-OH·;Ac-Phe-Arg-OEt·;Lys-Lys-Lys-OH·;Tritil-1,2-diaminoetano·;SOLUÇÃO WIJS;SOLUÇÃO WIJS ;WIJS CLORETO
CAS:	64-19-7
MF:	C2H4O2
MW:	60.05
EINECS:	200-580-7
Categorias de produtos:	Aditivo de fase móvel para HPLC e LCMS; Soluções ácidas Síntese química; Concentrados ácidos; Concentrados (por exemplo, FIXANAL); Ácidos orgânicos; Reagentes sintéticos; AA para ALPLC; A; Alfabético; Tampão para HPLC; Tampões para HPLC; Tampões para HPLC - Solução Cromatografia/Reagentes para CE; Solução; Soluções ácidas; Química; Titulação; Soluções volumétricas; 64-19-7
Arquivo Mol:	64-19-7.mol

Propriedades químicas do ácido acético

Ponto de fusão	16,2 graus (lit.)
Ponto de ebulição	117-118 grau (lit.)
densidade	1,049 g/mL a 25 graus (lit.)
densidade de vapor	2.07 (vs ar)
pressão de vapor	11,4 mm Hg (20 graus)
índice de refração	n20/D 1.371(lit.)
Agência Federal de Gestão de Emergências (FEMA)	2006\|ÁCIDO ACÉTICO
Fp	104 graus F
temperatura de armazenamento	Armazene abaixo de +30 grau.
solubilidade	álcool: miscível (lit.)
forma	Solução
pka	4,74 (a 25 graus)
Gravidade Específica	1,0492 (20 graus)
cor	incolor
PH	3,91 (solução de 1 mM);3,39 (solução de 10 mM);2,88 (solução de 100 mM);
Odor	Odor forte, pungente, semelhante ao vinagre, detectável em 0.2 a 1.0 ppm
Faixa de pH	2.4 (solução 1.0M)
Limiar de odor	0.006 ppm
Tipo de odor	ácido
limite explosivo	4-19.9%(V)
Solubilidade em água	miscível
λmáx	λ: 260 nm Amáx: 0,05 λ: 270 nm Amáx: 0,02 λ: 300 nm Amáx: 0,01 λ: 500 nm Amáx: 0,01
Número JECFA	81
Merck	14,55
BRN	506007
Constante da Lei de Henry	133, 122, 6,88 e 1,27 em valores de pH de 2,13, 3,52, 5,68 e 7,14, respectivamente (25 graus, Hakuta et al., 1977)
Limites de exposição	TLV-TWA 10 ppm -25 mg/m³) (ACGIH, OSHA e MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m³) (ACGIH).
Constante dielétrica	4.1(2 graus)
Estabilidade:	Volátil
LogP	-0.170
Referência de banco de dados CAS	64-19-7(Referência do banco de dados CAS)
Referência de Química do NIST	Ácido acético(64-19-7)
Sistema de Registro de Substâncias da EPA	Ácido acético (64-19-7)

Informações de segurança

Códigos de perigo	C,Xi
Declarações de Risco	34-42-35-10-36/38
Declarações de segurança	26-36/37/39-45-23-24/25
RIDADR	ONU 1792 8/PG 2
OEB	A
OEL	TWA: 10 ppm (25 mg/m3), STEL: 15 ppm (37 mg/m3)
WGK Alemanha	3
RTECS	NN1650000
F	1-8-10
Temperatura de autoignição	426 graus
TSCA	Sim
Classe de risco	8
Grupo de embalagem	II
Código SH	29152100
Dados sobre substâncias perigosas	64-19-7(Dados sobre substâncias perigosas)
Toxicidade	DL50 em ratos (g/kg): 3,53 por via oral (Smyth)
IDLA	50 ppm

Informações de MSDS

Provedor	Linguagem
Ácido acético glacial	Inglês
Sigma Aldrich	Inglês
ACROS	Inglês
ALFA	Inglês

Uso e síntese do ácido acético

Descrição	O ácido acético é um líquido incolor ou cristal com um odor azedo, semelhante ao vinagre, e é um dos ácidos carboxílicos mais simples e é um reagente químico amplamente utilizado. O ácido acético tem ampla aplicação como reagente de laboratório, na produção de acetato de celulose, principalmente para filme fotográfico, e acetato de polivinila para cola de madeira, fibras sintéticas e materiais de tecido. O ácido acético também tem sido de grande uso como um agente desincrustante e regulador de acidez nas indústrias alimentícias.
Propriedades químicas	O ácido acético, CH3COOH, é um líquido incolor e volátil em temperaturas ambientes. O composto puro, ácido acético glacial, deve seu nome à sua aparência cristalina semelhante ao gelo a 15,6 graus. Como geralmente fornecido, o ácido acético é uma solução aquosa 6 N (cerca de 36%) ou uma solução 1 N (cerca de 6%). Essas ou outras diluições são usadas para adicionar quantidades apropriadas de ácido acético aos alimentos. O ácido acético é o ácido característico do vinagre, sua concentração variando de 3,5 a 5,6%. O ácido acético e os acetatos estão presentes na maioria das plantas e tecidos animais em quantidades pequenas, mas detectáveis. Eles são intermediários metabólicos normais, são produzidos por espécies bacterianas como Acetobacter e podem ser sintetizados completamente a partir do dióxido de carbono por microrganismos como Clostridium thermoaceticum. O rato forma acetato na taxa de 1% de seu peso corporal por dia. Como um líquido incolor com um odor forte, pungente e característico de vinagre, é útil em sabores de manteiga, queijo, uva e frutas. Muito pouco ácido acético puro como tal é usado em alimentos, embora seja classificado pela FDA como um material GRAS. Consequentemente, pode ser empregado em produtos que não são cobertos por Definições e Padrões de Identidade. O ácido acético é o principal componente dos vinagres e do ácido pirolenhoso. Na forma de vinagre, mais de 27 milhões de libras foram adicionadas aos alimentos em 1986, com quantidades aproximadamente iguais usadas como acidulantes e agentes aromatizantes. Na verdade, o ácido acético (como vinagre) foi um dos primeiros agentes aromatizantes. Os vinagres são amplamente utilizados na preparação de molhos para salada e maionese, picles azedos e doces e vários molhos e ketchups. Eles também são usados na cura de carnes e no enlatamento de certos vegetais. Na fabricação de maionese, a adição de uma porção de ácido acético (vinagre) à gema de sal ou açúcar reduz a resistência ao calor da Salmonella. As composições de ligação de água de salsichas geralmente incluem ácido acético ou seu sal de sódio, enquanto o acetato de cálcio é usado para preservar a textura de vegetais fatiados e enlatados.
Propriedades físicas	Ácido acético é um ácido carboxílico fraco com um odor pungente que existe como um líquido à temperatura ambiente. Foi provavelmente o primeiro ácido a ser produzido em grandes quantidades. O nome acético vem de acetum, que é a palavra latina para "azedo" e se relaciona ao fato de que o ácido acético é responsável pelo gosto amargo dos sucos fermentados.
Ocorrência	Foi relatado que foi encontrado em vinagre, bergamota, óleo de hortelã, óleo de laranja amarga, petitgrain de limão e vários produtos lácteos.
História	Vinagre é uma solução aquosa diluída de ácido acético. O uso de vinagre é bem documentado na história antiga, datando de pelo menos 10.000 anos. Os egípcios usavam vinagre como antibiótico e faziam vinagre de maçã. Os babilônios produziam vinagre de vinho para uso em medicamentos e como conservante já em 5000 a.C. Hipócrates (ca. 460–377 a.C.), conhecido como o "pai da medicina", usava vinagre como antisséptico e em remédios para inúmeras condições, incluindo febre, constipação, úlceras e pleurisia. Oxymel, que era um remédio antigo para tosse, era feito misturando mel e vinagre. Uma história registrada pelo escritor romano Plínio, o Velho (ca. 23–79 d.C.) descreve como Cleópatra, em uma tentativa de encenar a refeição mais cara de todos os tempos, dissolveu pérolas de um brinco em vinho de vinagre e bebeu a solução para ganhar uma aposta.
Usos	O ácido acético ocorre no vinagre. É produzido na destilação destrutiva da madeira. Ele encontra ampla aplicação na indústria química. É usado na fabricação de acetato de celulose, rayon acetato e vários compostos de acetato e acetila; como solvente para gomas, óleos e resinas; como conservante de alimentos em impressão e tingimento; e em síntese orgânica.
Usos	O ácido acético é um importante produto químico industrial. A reação do ácido acético com compostos contendo hidroxila, especialmente álcoois, resulta na formação de ésteres de acetato. O maior uso do ácido acético é na produção de acetato de vinila. O acetato de vinila pode ser produzido por meio da reação de acetileno e ácido acético. Ele também é produzido a partir de etileno e ácido acético. O acetato de vinila é polimerizado em acetato de polivinila (PVA), que é usado na produção de fibras, filmes, adesivos e tintas látex. O acetato de celulose, que é usado em têxteis e filmes fotográficos, é produzido pela reação de celulose com ácido acético e anidrido acético na presença de ácido sulfúrico. Outros ésteres de ácido acético, como acetato de etila e acetato de propila, são usados em uma variedade de aplicações. O ácido acético é usado para produzir o plástico polietileno tereftalato (PET). O ácido acético é usado para produzir produtos farmacêuticos.
Usos	O ácido acético glacial é um acidulante que é um líquido transparente e incolor que tem um sabor ácido quando diluído em água. Tem 99,5% ou mais de pureza e cristaliza a 17 graus C. É usado em molhos para salada em uma forma diluída para fornecer o ácido acético necessário. É usado como conservante, acidulante e agente aromatizante. Também é denominado ácido acético glacial.
Usos	O ácido acético é usado como vinagre de mesa, como conservante e como intermediário na indústria química, por exemplo, fibras de acetato, acetatos, acetonitrila, produtos farmacêuticos, fragrâncias, agentes amaciantes, corantes (índigo) etc. Ficha de dados do produto
Usos	fabricação de vários acetatos, compostos de acetila, acetato de celulose, rayon de acetato, plásticos e borracha em curtimento; como ácido de lavanderia; estampagem de chita e tingimento de seda; como acidulante e conservante em alimentos; solvente para gomas, resinas, óleos voláteis e muitas outras substâncias. Amplamente utilizado em sínteses orgânicas comerciais. Auxiliar farmacêutico (acidificante).
Definição	ChEBI: O ácido acético é um ácido monocarboxílico simples contendo dois carbonos. Ele tem um papel como solvente prótico, um regulador de acidez alimentar, um conservante alimentar antimicrobiano e um metabólito de Daphnia magna. É um ácido conjugado de um acetato.
Métodos de produção	Os alquimistas usavam a destilação para concentrar o ácido acético em altas purezas. O ácido acético puro é frequentemente chamado de ácido acético glacial porque ele congela ligeiramente abaixo da temperatura ambiente a 16,7 graus (62 graus F). Quando garrafas de ácido acético puro congelavam em laboratórios frios, cristais semelhantes a neve se formavam nas garrafas; assim, o termo glacial passou a ser associado ao ácido acético puro. O ácido acético e o vinagre eram preparados naturalmente até o século XIX. Em 1845, o químico alemão Hermann Kolbe (1818–1884) sintetizou com sucesso o ácido acético a partir do dissulfeto de carbono (CS₂). O trabalho de Kolbe ajudou a estabelecer o campo da síntese orgânica e dissipou a ideia do vitalismo. O vitalismo era o princípio de que uma força vital associada à vida era responsável por todas as substâncias orgânicas. O ácido acético é usado em inúmeras preparações químicas industriais e a produção em larga escala de ácido acético ocorre por meio de vários processos. O principal método de preparação é a carbonilação do metanol. Neste processo, o metanol reage com o monóxido de carbono para dar ácido acético: CH₃AH_(l)+ CO_(g)→ CH₃COOH_(aq). Como a reação requer altas pressões (200atmosferas), esse método não foi usado até a década de 1960, quando o desenvolvimento de catalisadores especiais permitiu que a reação ocorresse em pressões mais baixas. Um procedimento de carbonilação de metanol desenvolvido pela Monsanto leva o nome da empresa. O segundo método mais comum para sintetizar ácido acético é pela oxidação catalítica do acetaldeído: 2 CH₃CHO_(l) + O_2(g)→2 CH₃COOH_(aq). O butano também pode ser oxidado em ácido acético de acordo com a reação: 2 C₄H_10(l) +5O_2(g)→ 4 CH₃COOH_(aq) + 2H₂O_(l). Esta reação era uma fonte importante de ácido acético antes do processo Monsanto. Ela é realizada a uma temperatura de aproximadamente 150 graus e 50 atmosferas de pressão.
Nome da marca	Vosol (Carter-Wallace).
Valores limite de aroma	Características do aroma a 1.0%: ácido pungente, vinagre de cidra, levemente maltado com uma nuance marrom.
Valores limite de sabor	Características do sabor a 15 ppm: azedo, ácido e picante.
Descrição geral	Uma solução aquosa incolor. Cheira a vinagre. Densidade 8,8 lb / gal. Corrosivo para metais e tecidos.
Reações do ar e da água	A diluição com água libera um pouco de calor.
Perfil de reatividade	ÁCIDO ACÉTICO, [SOLUÇÃO AQUOSA] reage exotermicamente com bases químicas. Sujeito à oxidação (com aquecimento) por agentes oxidantes fortes. A dissolução em água modera a reatividade química do ácido acético. Uma solução de 5% de ácido acético é vinagre comum. O ácido acético forma misturas explosivas com p-xileno e ar (Shraer, BI 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).
Perigo	Corrosivo; a exposição a pequenas quantidades pode corroer gravemente o revestimento do trato gastrointestinal; pode causar vômitos, diarreia, fezes e urina com sangue; insuficiência cardiovascular e morte.
Risco à saúde	O ácido acético glacial é um líquido altamente corrosivo. O contato com os olhos pode produzir irritação leve a moderada em humanos. O contato com a pele pode produzir queimaduras. A ingestão deste ácido pode causar corrosão da boca e do trato gastrointestinal. Os efeitos tóxicos agudos são vômitos, diarreia, ulceração ou sangramento dos intestinos e colapso circulatório. A morte pode ocorrer com uma dose alta (20–30 mL), e os efeitos tóxicos em humanos podem ser sentidos com a ingestão de 0,1–0,2 mL. Um valor de LD50 oral em ratos é 3530 mg/kg (Smyth 1956). O ácido acético glacial é tóxico para humanos e animais por inalação e contato com a pele. Em humanos, a exposição a 1000 ppm por alguns minutos pode causar irritação nos olhos e no trato respiratório. Coelhos morreram de 4- exposição de hora a uma concentração de 16.000 ppm no ar.
Inflamabilidade e Explosibilidade	O ácido acético é uma substância combustível (classificação NFPA=2). O aquecimento pode liberar vapores que podem ser inflamados. Vapores ou gases podem viajar distâncias consideráveis até a fonte de ignição e "retornar ao fogo". O vapor de ácido acético forma misturas explosivas com o ar em concentrações de 4 a 16% (por volume). Extintores de dióxido de carbono ou de pó químico seco devem ser usados para incêndios de ácido acético.
Aplicações Farmacêuticas	Soluções de ácido acético glacial e diluído são amplamente utilizadas como agentes acidificantes em uma variedade de formulações farmacêuticas e preparações alimentícias. O ácido acético é usado em produtos farmacêuticos como um sistema tampão quando combinado com um sal de acetato, como o acetato de sódio. O ácido acético também é reivindicado por ter algumas propriedades antibacterianas e antifúngicas.
Usos agrícolas	Herbicida, Fungicida, Microbiocida; Metabólito, Medicina Veterinária: Um herbicida usado para controlar gramíneas, plantas lenhosas e ervas daninhas de folhas largas em superfícies duras e em áreas onde as plantações normalmente não são cultivadas; como medicamento veterinário.
Nome comercial	ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; SPRAY NATURAL DE ERVAS DANINHAS® No. One; VOSOL®
Perfil de Segurança	Um veneno humano por uma rota não especificada. Moderadamente tóxico por várias rotas. Um irritante severo para os olhos e a pele. Pode causar queimaduras, lacrimejamento e conjuntivite. Efeitos sistêmicos humanos por ingestão: alterações no esôfago, ulceração ou sangramento dos intestinos delgado e grosso. Efeitos irritantes sistêmicos humanos e irritantes da membrana mucosa. Efeitos reprodutivos experimentais. Dados de mutação relatados. Um contaminante comum do ar. Um líquido inflamável. Um risco de incêndio e explosão quando exposto ao calor ou chama; pode reagir vigorosamente com materiais oxidantes. Para combater o fogo, use CO2, pó químico seco, espuma de álcool, espuma e névoa. Quando aquecido até a decomposição, emite vapores irritantes. Reação potencialmente explosiva com 5-azidotetrazol, pentafluoreto de bromo, trióxido de cromo, peróxido de hidrogênio, permanganato de potássio, peróxido de sódio e tricloreto de fósforo. Reações potencialmente violentas com acetaldeído e anidrido acético. Inflama em contato com terc-butóxido de potássio. Incompatível com ácido crômico, ácido nítrico, 2-aminoetanol, NH4NO3, ClF3, ácido clorossulfônico, (O3 + dialil metil carbinol), etplenodiamina, etileno imina, (HNO3 + acetona), óleo, HClO4, permanganatos, P(OCN)3, KOH, NaOH, xileno
Segurança	O ácido acético é amplamente usado em aplicações farmacêuticas principalmente para ajustar o pH de formulações e, portanto, é geralmente considerado relativamente não tóxico e não irritante. No entanto, o ácido acético glacial ou soluções contendo mais de 50% p/p de ácido acético em água ou solventes orgânicos são considerados corrosivos e podem causar danos à pele, olhos, nariz e boca. Se ingerido, o ácido acético glacial causa irritação gástrica grave semelhante à causada pelo ácido clorídrico. Soluções diluídas de ácido acético contendo até 10% p/p de ácido acético foram usadas topicamente após picadas de águas-vivas. Soluções diluídas de ácido acético contendo até 5% p/p de ácido acético também foram aplicadas topicamente para tratar feridas e queimaduras infectadas com Pseudomonas aeruginosa. A menor dose oral letal de ácido acético glacial em humanos é relatada como sendo de 1470 mg/kg. A menor concentração letal por inalação em humanos é relatada como sendo de 816 ppm. No entanto, estima-se que os humanos consumam aproximadamente 1 g/dia de ácido acético por meio da dieta. LD₅₀(rato, IV): 0.525 g/kg LD₅₀(coelho, pele): 1,06 g/kg LD₅₀(rato, oral): 3,31 g/kg
Síntese	Da destilação destrutiva da madeira de acetileno e água e de acetaldeído por oxidação subsequente com ar. O ácido acético puro é produzido comercialmente por uma série de processos diferentes. Como soluções diluídas, é obtido a partir do álcool pelo "Processo de Vinagre Rápido". Quantidades menores são obtidas dos licores de ácido pirolenhoso adquiridos na destilação destrutiva de madeira dura. É fabricado sinteticamente em altos rendimentos pela oxidação de acetaldeído e de butano, e como o produto da reação de metanol e monóxido de carbono Vinagres são produzidos a partir de sidra, uvas (ou vinho), sacarose, glicose ou malte por sucessivas fermentações alcoólicas e acéticas. Nos Estados Unidos, o uso do termo "vinagre", sem adjetivos qualificadores, implica apenas vinagre de sidra. Embora uma solução de 4 a 8% de ácido acético puro tivesse as mesmas características de sabor do vinagre de sidra, ele não poderia ser qualificado como vinagre, pois não teria outros componentes facilmente detectáveis característicos do vinagre de sidra. Na Grã-Bretanha, o vinagre de malte é especificado. No continente europeu, o vinagre de vinho é a variedade mais comum
Exposição potencial	O ácido acético é amplamente utilizado como matéria-prima química para a produção de plásticos vinílicos, anidrido acético, acetona, acetanilida, cloreto de acetila, álcool etílico, ceteno, metil etil cetona, ésteres de acetato e acetatos de celulose. Também é usado sozinho nas indústrias de corantes, borracha, farmacêutica, conservantes de alimentos, têxteis e lavanderia. Também é utilizado na fabricação de verde-Paris, branco de chumbo, enxágue de tinta, produtos químicos fotográficos, removedores de manchas, inseticidas e plásticos.
Carcinogenicidade	O ácido acético é um promotor de tumor muito fraco em um modelo de pele de camundongo multiestágio para carcinogênese química, mas foi muito eficaz em aumentar o desenvolvimento do câncer quando aplicado durante a fase de progressão do modelo. Camundongos SENCAR fêmeas foram iniciados com uma aplicação tópica de 7,12-dimetilbenzantraceno e 2 semanas depois foram promovidos com 12-O-tetradecanoilforbol- 13-acetato, duas vezes por semana durante 16 semanas. O tratamento tópico com ácido acético começou 4 semanas depois (40 mg de ácido acético glacial em 200 mL de acetona, duas vezes por semana) e continuou por 30 semanas. Antes do tratamento com ácido acético, cada grupo de camundongos tinha aproximadamente o mesmo número de papilomas no local da exposição. Após 30 semanas de tratamento, os camundongos tratados com ácido acético tiveram uma conversão 55% maior de papilomas de pele em carcinomas do que os camundongos tratados com veículo. Citotoxicidade seletiva para certas células dentro do papiloma e um aumento compensatório na proliferação celular foram considerados o mecanismo mais provável.
Fonte	Presente em efluentes de esgoto doméstico em concentrações variando de 2,5 a 36 mg/L (citado, Verschueren, 1983). Uma amostra de esterco líquido de suíno coletada de uma bacia de armazenamento de resíduos continha ácido acético em uma concentração de 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). O ácido acético foi identificado como um constituinte em uma variedade de resíduos orgânicos compostados. Concentrações detectáveis foram relatadas em 18 de 21 compostos extraídos com água. As concentrações variaram de 0.14 mmol/kg em um esterco de aparas de madeira + gado de aves a 18,97 mmol/kg em esterco fresco de laticínios. A concentração média geral foi de 4,45 mmol/kg (Baziramakenga e Simard, 1998). Acetic acid was formed when acetaldehyde in the presence of oxygen was subjected to continuous irradiation (λ >2200 ?) à temperatura ambiente (Johnston e Heicklen, 1964). O ácido acético ocorre naturalmente em muitas espécies de plantas, incluindo flores Merrill (Telosma cordata), nas quais foi detectado em uma concentração de 2,610 ppm (Furukawa et al., 1993). Além disso, o ácido acético foi detectado em sementes de cacau (1.520 a 7.100 ppm), aipo, pau-preto, suco de mirtilo (0,7 ppm), abacaxi, raízes de alcaçuz (2 ppm), uvas (1.500 a 2,000 ppm), bulbos de cebola, aveia, castanhas-da-índia, coentro, ginseng, pimentas, linhaça (3.105 a 3.853 ppm), ambrette e videiras de chocolate (Duke, 1992). Identificado como um produto de degradação oxidativa no espaço livre de um óleo de motor usado (10–30W) após 4.080 milhas (Levermore et al., 2001).
Destino ambiental	Biológico.Perto de Wilmington, NC, resíduos orgânicos contendo ácido acético (representando 52,6% do carbono orgânico dissolvido total) foram injetados em um aquífero contendo água salina a uma profundidade de aproximadamente 1,000 pés abaixo da superfície do solo. A geração de componentes gasosos (hidrogênio, nitrogênio, sulfeto de hidrogênio, dióxido de carbono e metano) sugere que o ácido acético e possivelmente outros constituintes dos resíduos foram degradados anaerobicamente por microrganismos (Leenheer et al., 1976). Planta. Com base em dados coletados durante um período de fumigação de 2-h, os valores de EC50 para alfafa, soja, trigo, tabaco e milho foram 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 e 50,1 mg/m³, respectivamente (Thompson et al., 1979). Fotolítico.Uma meia-vida de fotooxidação de 26,7 d foi baseada em uma constante de taxa determinada experimentalmente de 6 x 10^-13cm³/molécula?seg a 25 graus para a reação em fase de vapor do ácido acético com radicais OH no ar (Atkinson, 1985). Em uma solução aquosa, a constante de velocidade para a reação do ácido acético com radicais OH foi determinada como 2,70 x 10^-17cm³/molécula?sec (Dagaut et al., 1988). Químico/Físico.A ozonólise do ácido acético em água destilada a 25 graus produziu ácido glioxílico que oxidou prontamente para ácido oxálico antes de sofrer oxidação adicional produzindo dióxido de carbono. A ozonólise acompanhada por irradiação UV aumentou a remoção do ácido acético (Kuo et al., 1977).
armazenar	O ácido acético deve ser usado somente em áreas livres de fontes de ignição, e quantidades maiores que 1 litro devem ser armazenadas em recipientes de metal hermeticamente fechados em áreas separadas de oxidantes.
Envio	UN2789 Ácido acético, glacial ou Solução de ácido acético, com 0,80% de ácido, em massa, classe de risco: 8; rótulos: 8-Material corrosivo, 3-líquido inflamável. UN2790 Solução de ácido acético, não ,50% mas não .80% ácido, em massa, classe de risco: 8; rótulos: 8-Material corrosivo; Solução de ácido acético, com .10% e ,50%, em massa, classe de risco: 8; rótulos: 8-Material corrosivo
Métodos de purificação	Impurezas usuais são traços de acetaldeído e outras substâncias oxidáveis e água. (O ácido acético glacial é muito higroscópico. A presença de {{0}}.1% de água reduz seu m em 0.2o.) Purifique-o adicionando um pouco de anidrido acético para reagir com a água presente, aqueça-o por 1 hora até um pouco abaixo da ebulição na presença de 2g de CrO3 por 100mL e então destile-o fracionadamente [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Em vez de CrO3, use 2-5% (p/p) de KMnO4 e ferva sob refluxo por 2-6horas. Traços de água foram removidos por refluxo com diborato de tetraacetila (preparado pelo aquecimento de 1 parte de ácido bórico com 5 partes (p/p) de anidrido acético a 60o, resfriamento e filtragem, seguido por destilação [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. O refluxo com anidrido acético na presença de 0,2 g % de ácido 2-naftalenossulfônico como catalisador também foi usado [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Outros agentes de secagem adequados incluem CuSO4 anidro e triacetato de cromo: P2O5 converte algum ácido acético em anidrido. A remoção azeotrópica de água por destilação com benzeno livre de tiofeno ou com acetato de butila foi usada [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955]. Uma purificação alternativa usa congelamento fracionado. [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Procedimento rápido: Adicionar 5% de anidrido acético e 2% de CrO3. Refluxar e destilar fracionadamente.
Avaliação de toxicidade	O ácido acético está presente em toda a natureza como um metabólito normal de plantas e animais. O ácido acético também pode ser liberado no ambiente em uma variedade de efluentes residuais, em emissões de processos de combustão e no escapamento de motores a gasolina e diesel. Se liberado no ar, uma pressão de vapor de 15,7 mmHg a 25 graus indica que o ácido acético deve existir apenas como um vapor na atmosfera ambiente. O ácido acético em fase de vapor será degradado na atmosfera pela reação com radicais hidroxila produzidos fotoquimicamente; a meia-vida para essa reação no ar é estimada em 22 dias. A remoção física do ácido acético em fase de vapor da atmosfera ocorre por meio de processos de deposição úmida com base na miscibilidade desse composto em água. Na forma de acetato, o ácido acético também foi detectado em material particulado atmosférico. Se liberado no solo, espera-se que o ácido acético tenha mobilidade muito alta a moderada com base nos valores de Koc medidos, usando sedimentos marinhos próximos à costa, variando de 6,5 a 228. Nenhuma sorção detectável foi medida para o ácido acético usando duas amostras de solo diferentes e um sedimento de lago. Não se espera que a volatilização de superfícies de solo úmido seja um processo de destino importante com base em uma constante da lei de Henry medida de 1×10- 9 atmm3 mol-1. A volatilização de superfícies de solo seco pode ocorrer com base na pressão de vapor deste composto. Espera-se que a biodegradação no solo e na água seja rápida; um grande número de estudos de triagem biológica determinou que o ácido acético se biodegrada prontamente em condições aeróbicas e anaeróbicas. Não se espera que a volatilização de superfícies de água seja um processo de destino importante com base em sua constante da lei de Henry medida. Uma estimativa de forrageamento de colônias bacterianas (BCF) de<1 suggests that the potential for bioconcentration in aquatic organisms is low.
Incompatibilidades	O ácido acético reage com substâncias alcalinas.
Eliminação de resíduos	Dissolva ou misture o material com um solvente combustível e queime em um incinerador químico equipado com um pós-combustor e um depurador. Todos os regulamentos ambientais federais, estaduais e locais devem ser observados
Situação regulatória	Listado como GRAS. Aceito como aditivo alimentar na Europa. Incluído no Banco de Dados de Ingredientes Inativos da FDA (injeções, preparações nasais, oftálmicas e orais). Incluído em preparações parenterais e não parenterais licenciadas no Reino Unido.

Produtos e matérias-primas para preparação de ácido acético

Matérias-primas

Ethanol-->Methanol-->Nitrogen-->Iodomethane-->Oxygen-->Activated carbon-->CARBON MONOXIDE-->Potassium dichromate-->Butyric Acid-->PETROLEUM ETHER-->PASSION FLOWER OIL-->Acetylene-->Acetaldehyde-->Mercury-->n-Butane-->Cobalt acetate-->(2S)-1-(3-Acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl)-L-proline-->5-(Acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroxypropyl)-2,4,6-triiodo-1,3-benzenedicarboxamide--> Manganese(II) acetate-->Ácido misto

Produtos de preparação

Hydroxy silicone oil emulsion-->Dye-fixing agent G-->1H-INDAZOL-7-AMINE-->5-Nitrothiophene-2-carboxylic acid-->4-BROMOPHENYLUREA-->3-Amino-4-bromopyrazole-->3-Hydroxy-2,4,6-tribromobenzoic acid-->2,3-Dimethylpyridine-N-oxide-->N-(6-CHLORO-3-NITROPYRIDIN-2-YL)ACETAMIDE-->Ethyltriphenylphosphonium acetate-->2-ACETYLAMINO-5-BROMO-6-METHYLPYRIDINE-->ISOQUINOLINE N-OXIDE-->2-Amino-5-bromo-4-methylpyridine-->ETHYLENEDIAMINE DIACETATE-->Zirconium acetate-->Chromic acetate-->γ-L-glutamyl-1-naphthylamide-->6-NITROPIPERONAL-->Levothyroxine sodium-->DL-GLYCERALDEHYDE-->METHYL-(3-PHENYL-PROPYL)-AMINE-->6-Nitroindazole-->3,3-Bis(3-methyl-4-hydroxyphenyl)indoline-2-on-->2-Bromo-2′-hydroxyacetophenone-->ALLOXAN MONOHYDRATE-->4-CHLORO-3-METHYL-1H-PYRAZOLE-->7-Nitroindazole-->5-BROMO-2-HYDROXY-3-METHOXYBENZALDEHYDE-->3,5-Dibromosalicylic acid-->4,5-Dichloronaphthalene-1,8-dicarboxylic anhydride-->α-Bromocinnamaldehyde-->4-(DIMETHYLAMINO)PHENYL THIOCYANATE-->10-Nitroanthrone-->Ethyl trichloroacetate-->1,3-Dithiane-->Cellulose diacetate plastifier-->4-(1H-PYRROL-1-YL)BENZOIC ACID-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocyclohexane L-tartrate-->Benzopinacole-->4-BROMOCATECOL

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