| História |
Descoberto por Gregor em 1791; nomeado por Klaproth em 1795. O titânio impuro foi preparado por Nilson e Pettersson em 1887; no entanto, o metal puro (99,9%) não foi feito até 1910 por Hunter aquecendo TiCl4 com sódio em uma bomba de aço. O titânio está presente em meteoritos e no sol. Rochas obtidas durante a missão lunar Apollo 17 mostraram a presença de 12,1% de TiO2. Análises de rochas obtidas durante missões Apollo anteriores mostram porcentagens mais baixas. Bandas de óxido de titânio são proeminentes nos espectros de estrelas do tipo M. O elemento é o nono mais abundante na crosta da Terra. O titânio está quase sempre presente em rochas ígneas e nos sedimentos derivados delas. Ele ocorre nos minerais rutilo, ilmenita e esfeno, e está presente em titanatos e em muitos minérios de ferro. Depósitos de ilmenita e rutilo são encontrados na Flórida, Califórnia, Tennessee e Nova York. Austrália, Noruega, Malásia, Índia e China também são grandes fornecedores de minerais de titânio. O titânio está presente nas cinzas de carvão, em plantas e no corpo humano. O metal era uma curiosidade de laboratório até que Kroll, em 1946, mostrou que o titânio poderia ser produzido comercialmente pela redução do tetracloreto de titânio com magnésio. Este método é amplamente utilizado para produzir o metal hoje. O metal pode ser purificado pela decomposição do iodeto. O titânio, quando puro, é um metal branco e brilhante. Tem baixa densidade, boa resistência, é facilmente fabricado e tem excelente resistência à corrosão. É dúctil apenas quando está livre de oxigênio. O metal queima no ar e é o único elemento que queima em nitrogênio. O titânio é resistente ao ácido sulfúrico e clorídrico diluídos, à maioria dos ácidos orgânicos, ao gás cloro úmido e às soluções de cloreto. O titânio natural consiste em cinco isótopos com massas atômicas de 46 a 50. Todos são estáveis. Dezoito outros isótopos instáveis são conhecidos. O metal é dimórfico. A forma hexagonal muda para a forma cúbica muito lentamente a cerca de 880 graus. O metal combina com oxigênio no calor vermelho e com cloro a 550 graus. O titânio é importante como um agente de liga com alumínio, molibdênio, manganês, ferro e outros metais. Ligas de titânio são usadas principalmente para aeronaves e mísseis onde a resistência leve e a capacidade de suportar temperaturas extremas são importantes. O titânio é tão forte quanto o aço, mas 45% mais leve. É 60% mais pesado que o alumínio, mas duas vezes mais forte. O titânio tem uso potencial em usinas de dessalinização para converter água do mar em água doce. O metal tem excelente resistência à água do mar e é usado para eixos de hélice, cordames e outras partes de navios expostas à água salgada. Um ânodo de titânio revestido com platina tem sido usado para fornecer proteção catódica contra corrosão por água salgada. O metal titânio é considerado fisiologicamente inerte; no entanto, o pó de titânio pode ser um risco cancerígeno. Quando puro, o dióxido de titânio é relativamente claro e tem um índice de refração extremamente alto com uma dispersão óptica maior que a do diamante. Ele é produzido artificialmente para uso como uma pedra preciosa, mas é relativamente macio. Safiras estrela e rubis exibem seu asterismo como resultado da presença de TiO2. O dióxido de titânio é amplamente utilizado tanto para tinta de casa quanto para tinta de artista, pois é permanente e tem bom poder de cobertura. O pigmento de óxido de titânio é responsável pelo maior uso do elemento. A tinta de titânio é um excelente refletor de infravermelho e é amplamente utilizada em observatórios solares onde o calor causa más condições de visão. O tetracloreto de titânio é usado para iridizar vidro. Este composto emite fumaça fortemente no ar e tem sido usado para produzir cortinas de fumaça. O preço do metal titânio (99,9%) é de cerca de US$ 1.100/kg. |
